Cara Mencari Ksp

Cara Mencari Ksp. Ksp CaF2 = 4(2104)3 = 32 x 1012 = 32 x 1011 5Jika pH Jenuh M(OH)2 = 9 tentukan Ksp M(OH)2 ! jawab pH M(OH)2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5 BACA JUGA Contoh Soal dan Pembahasan Kelarutan (s) dan Ksp Bagian1 [OH] = 105 M M(OH)2 ⇔ M 2+ + 2OH0.

Hasil E° = –095 V Gunakan persamaan Nernst E sel = E° – (00591÷ n) log K 0 = –095 – (00591 ÷ 1) log K 095 ÷ –00591 = log K log K = –1607 K = 851 x 10 –17 Soal –2 Gunakan data potensial reduksi yang diberikan untuk menghitung HKKI (hasil kali konsentrasi ionion) AgCN pada 298 K Ag + + e – → Ag.

Cara Menghitung Kelarutan dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(ksp)

KelarutanTetapan Hasil Kali KelarutanPengaruh Ion Senama Terhadap KelarutanContoh Soal Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan (KSP) Dan PembahasanJika kita melarutkan sedikit garam dapur (NaCl) misalnya 10 g ke dalam 100 mL air pada suhu ruang maka seluruh NaCl akan larut Bagaimana bila kita menambahkan lebih banyak NaCl? Apakah tambahan NaCl tersebut masih akan larut? Adakah batasan di mana NaCl tidak dapat larut lagi? Bila kita melarutkan 100 g NaCl ke dalam 100 mL air maka sebagian NaCl akan tidak larut Pada kondisi ini larutan dikatakan “jenuh” Larutan jenuh adalah larutan di mana pelarut tidak dapat melarutkan zat terlarut lagi sehingga terdapat zat terlarut yang tidak larut (mengendap) Kelarutan (solubility) didefinisikan sebagai jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut pada suhutertentu Kelarutan suatu zat biasanya dinyatakan dalam satuan g/L atau mol/L Kelarutan yang dinyatakan dalam mol/L biasanya disebut sebagai kelarutan molar s Dalam larutan jenuh semua zat terlarut yang berwujud padat juga masih akan terus melarut Namun secara bersamaan juga ada zat terlarut yang telah larut berubah kembali menjadi padat dengan lajuyang sama Dengan kata lain dalam larutan jenuh terdapat kesetimbangan dinamis zat terlarut yang padat dengan yang larut Sebagai contoh pada larutan jenuh BaSO4 terdapat kesetimbangan antara proses pelarutan padatan BaSO4 sehingga terdisosiasi menjadi ionion Ba2+ dan SO42− dengan proses pengendapan BaSO4 dari interaksi elektrostatik tarikmenarik ion Ba2+ dengan ion SO42− BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42−(aq) Tetapan kesetimbangan kelarutan padatan ionik dengan ionionnya yang terlarut disebut tetapan hasil kali kelarutan (solubility product constant) Ksp Tetapan hasil kali kelarutan untuk BaSO4 yaitu Ksp = [Ba2+][SO42−] Secara umum persamaan Ksp untuk senyawa ionik AxByadalah AxBy(s) ⇌ xAm+(aq) + yBn−(aq) Ksp = [Am+]x[Bn−]y Nilai Ksp hanya bergantung pada temperatur sama seperti tetap Berdasarkan asas Le Châtelier bila pada campuran yang berada dalam kesetimbangan dinaikkan konsentrasi salah satu reaktannya maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pengurangan jumlah reaktan tersebut Jadi kelarutan dari suatu senyawa ionik akan berkurang dengan adanya zat terlarut lain yang memiliki ion senama Sebagai contoh kelarutan AgCl dalam air murni akan lebih besar dibanding kelarutan AgCl dalam larutan NaCl Pada kesetimbangan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl akan menyebabkan terbentuknya lebih banyak endapan AgCl jika dibanding dengan dalam air murni Garam NaCl merupakan elektrolit kuat yang mudah terdisosiasi menjadi ion Na+ dan ion Cl− Ion Cl−yang merupakan ion senama jika konsentrasinya bertambah maka akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan endapan AgCl Akibatnya kelarutan AgCl menjadi berkurang Contoh Soal 1 Hitunglah kelarutan Cu(OH)2 dalam satuan g/L jika diketahui Ksp Cu(OH)2 = 22 × 10−20 Pembahasan Contoh Soal 2 Hitunglah kelarutan molar PbI2 dalam larutan KI 01 M (Ksp PbI2 = 71 × 10−9) Pembahasan Dalam larutan KI akan terdisosiasi menjadi ion K+ dan ion I− Pada larutan KI 01 M [I−] = 01 M Asumsikan s adalah jumlah mol PbI2 yang larut menghasilkan 1 L larutan jenuh sehingga terdapat tambahan s mol Pb2+/L dan 2s mol I−/L PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2I−(aq) Oleh karena dapat diduga bahwa s ≪ 01 maka dapat diasumsikan (01 + 2s) ≈ 01 Jadi kelarutan molar PbI2 dalam larutan KI 01 M adalah 71 Contoh Soal 3 Sebanyak 100 mL Ca(NO3)2 03 M dicampurkan dengan 200 mL larutan NaF 006 M Jika Ksp CaF2 = 32 × 10−11 apakah akan terbentuk endapan CaF2? Pembahasan Untuk mengetahui terbentuk atau tidaknya endapan CaF2 kita perlu membandingkan nilai Q terhadap Ksp CaF2 Sebelum menentukan nilai Q kita perlu mencari konsentrasi ion Ca2+ dan ion F−dalam campuran terlebih dahulu Dalam 100 mL Ca(NO3)2 03 M jumlah mol Ca(NO3)2= (03 mol/L)(01 L) = 003 mol Dalam 200 mL NaF 006 M jumlah mol NaF = (00.

Ksp (Pengertian kelarutan, cara menentukan zat yang mengendap

6 Kepada masingmasing larutan 500 mL CaCl 2 0001 M 500 mL SrCl 2 0001 M dan 500 mL BaCl 2 0001 M ditambahkan 500 mL K 2 SO 4 0001 M Jika Ksp CaSO 4 = 2 x 105 Ksp SrSO 4 = 3 x 107 Ksp BaSO 4 = 1 x 1010 maka secara teoritis endapan zat yang akan terjadi adalah.

Menghitung Ksp dari Data Elektrokimia Urip dot Info

Sebenarnya cara penentuannya sangatlah sederhana Kamu tinggal membandingkan nilai Ksp dengan nilai Qsp nya saja Qc dicari dengan cara menggunakan rumus yang sama pada waktu kita mencari Ksp akan tetapi konsentrasi spesies yang terlibat dicari terlebih dahulu setelah terjadi pencampuran sehingga volumenya sekarang yang dipakai adalah volume total Agar lebih jelas perhatikan contoh berikut.